19．下表為元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說法正確的是（　　）
X
YZR
W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定大于2
B．五種元素一定都是非金屬元素
C．Z的氧化物與X單質(zhì)在任何條件下都不會發(fā)生置換反應(yīng)
D．R的最外層電子數(shù)一定為5

分析 圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，若Y為ⅢA族，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Ga；若Y為ⅣA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Ge，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：圖為元素周期表前四周期的一部分，由元素在周期表中的位置可知，應(yīng)是周期表的2、3、4周期，由于周期表中ⅡA、ⅢA之間相隔10列，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，故Y只能為ⅢA族或ⅣA族元素，若Y為ⅢA族，則Y為Al、Z為Si、X為C、R為P、W為Ga；若Y為ⅣA族元素，則Y為Si、Z為P、X為N、R為S、W為Ge，
A．Y為ⅢA族或ⅣA族元素，其它元素的族序數(shù)都大于Y，故5種元素的最外層電子數(shù)都大于2，故A正確；
B．根據(jù)分析可知，五種元素不可能都是金屬元素，故B錯誤；
C．當Y位于ⅢA族時，X、Z是ⅣA的C、Si，高溫下可以發(fā)生置換反應(yīng)：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故C錯誤；
D．結(jié)合分析可知，R的最外層電子數(shù)可能為5或6，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)位置關(guān)系確定Y所在的族為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物A的分子式為C5H12O，且能在銅絲作催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物能與新制Cu（OH）2在加熱的條件下生成磚紅色沉淀，有機物A的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體（BeCl2）2；在晶體中變形成多聚體，試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)簡圖，并指出鈹原子的雜化軌道類型．
             單體BeCl2 二聚體（BeCl2）2    多聚體（BeCl2）N
結(jié)構(gòu)簡圖：Cl-Be-Cl
雜化軌道類型：Sp雜化Sp2雜化Sp3雜化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36號元素．請回答問題：
（1）它們同屬于周期表d區(qū)，四周期元素；
（2）其原子結(jié)構(gòu)中單電子數(shù)最多的元素名稱是鉻；
（3）寫出基態(tài)Fe3+M層的電子排布式：3S23P63d5；鐵的配合物Fe（CO）．中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則n為5；
（4）鈦被譽為“未來世紀金屬”
①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇，其熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變電器，話筒和擴音器中廣泛應(yīng)用，偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式為BaTiO3，其中Ti4+的氧配位數(shù)為6．
②常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl4屬于分子晶體；
③一種Ti2+的配合物Ti（NH3）4 Cl2，其空間構(gòu)型如圖2a所示（正八面體），也可用圖b表示（M為中心原子，A為配體）；Ti2+的該配合物有2種結(jié)構(gòu)．

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7．有關(guān)物質(zhì)的分類，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物B．屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．屬于芳香烴

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14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是BD
A．擴大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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4．反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．
下列說法正確的是（　�。�
A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5
C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
D．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化

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10．按要求填空：（1）系統(tǒng)命名的名稱為2，3-二甲基戊烷．
（2）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2原烯烴結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）2．
（3）有機化合物A的分子式是C5H8，分子中核磁共振氫譜只有一個峰，寫出該化合物的鍵線式．
（4）溴水是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的一種試劑，用溴水可鑒別出苯酚與乙醇，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．．
（5）下列實驗設(shè)計或操作合理的是bd．
a．實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．
b．配制銀氨溶液時，將氨水逐滴加到 AgNO3溶液中，邊加邊振蕩，直至沉淀恰好完全消失．
c．將10滴溴乙烷加入到1mL10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．
d．實驗室制乙炔時，為了減慢反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替蒸餾水．

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5．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）
（1）燃燒前Cl2在標準狀況下的體積是多少升？
（2）所得溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度？
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比？

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6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-
B．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
C．含有大量SO32-的溶液中：K+、Ca2+、ClO-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、Cl-

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