3.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( 。
A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹
B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕
C.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
D.圖③,若金屬M比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕

分析 A.干燥空氣中不易形成原電池;
B.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕;
C.與原電池的正極相連作陽極,易被腐蝕;
D.Mg、Fe形成原電池時,F(xiàn)e作正極.

解答 解:A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會生銹,故A正確;
B.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確;
C.與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時,金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,故C錯誤;
D.Mg、Fe形成原電池時,F(xiàn)e作正極,Mg失電子作負(fù)極,F(xiàn)e被保護,故D正確.
故選C.

點評 本題考查學(xué)生金屬腐蝕的實質(zhì)以及金屬腐蝕的防護,注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵,難度不大,注意把握原電池原理和電解原理在金屬腐蝕與防護中的應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法中,不正確的是(  )
A.維生素C有還原性
B.天然油脂有固定的熔沸點
C.麥芽糖水解產(chǎn)物為還原性糖
D.氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是(  )
A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.氫鍵也是一種化學(xué)鍵D.離子化合物中一定含有金屬離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.實驗:
①0.005mol•L-1 FeCl3溶液和0.015mol•L-1 KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液
a,均分溶液a置于b、c兩支試管中;
②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液,溶液顏色加深;
③再向上述b溶液中滴加3滴1mol•L-1 NaOH溶液,溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁;
④向c中逐漸滴加1mol•L-1 KSCN溶液2mL,溶液顏色先變深后變淺.
下列分析不正確的是(  )
A.實驗②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3正向移動
B.實驗③中發(fā)生反應(yīng):Fe3++3OH-═Fe(OH)3
C.實驗③和④中溶液顏色變淺的原因相同
D.實驗②、③、④均可說明濃度改變對平衡移動的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.
如圖所示為石油分餾C.
如圖所示為檢查裝置氣密性D.
如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z是金屬元素,Y的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),Z可形成含氧酸根離子;X與W同主族,且可形成原子個數(shù)比為2:l、3:1的兩種常見物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.Y的單質(zhì)可從Z的鹽溶液中置換出Z
B.簡單氮化物的熱穩(wěn)定性:X<W
C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z
D.X分別與Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2 NA
B.由H2O2制得2.24 L O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA
C.常溫常壓下,8 g O2與O3的混合氣體中含有4 NA個電子
D.常溫下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.鈷酸鋰(LiCoO2)電池工作原理如圖,A 極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2.下列說法不正確的是( 。
A.充電時Li+由A極區(qū)域移向B極區(qū)域
B.充電時,A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)C6+xLi++xe-=LixC6
C.放電時,B為正極,電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進行“充電處理”使鋰進入石墨中而有利于回收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某校研究小組欲研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表,并測量收集V mL氣體所需的時間:
實驗序號5%H2O2溶液溶液溫度1mol/L FeCl3溶液所用時間
10.0ml0.0ml20℃2滴t1
9.0ml1.0ml40℃2滴t2
5.0mlVx ml20℃2滴t3
9.0ml1.0ml40℃0t4
9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
請回答:(1)過氧化氫分解的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗②和④(用實驗序號表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗②和⑤.
(3)若表中Vx=5ml,可利用實驗①和實驗③研究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,且t1<t3(填“>”、“<”或“=”),理由是在其他條件相同時,實驗①的反應(yīng)物濃度大于實驗③的反應(yīng)物濃度,所以實驗①的反應(yīng)速率大于實驗③的反應(yīng)速率.
(4)某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,則0-t1、t1-t2、t2-t3三段所表示的反應(yīng)速率最慢的是t2-t3

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同步練習(xí)冊答案