【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　 ）

A. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 B. C的生成速率與B的生成速率相等

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB D. A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

【答案】A

【解析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，則A、在一定條件下的可逆反應(yīng)里，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變，A正確；B、同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等是平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、生成n mol A，同時(shí)生成3n mo1B，都表示逆反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，這個(gè)關(guān)系總是成立的，反應(yīng)方向一致，C錯(cuò)誤；D、達(dá)平衡時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與反應(yīng)開始時(shí)加入的A、B物質(zhì)的量及物質(zhì)轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 (　 　)

選項(xiàng)

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)<c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)。

（2）若2 min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為__________mo1，電子的流動(dòng)方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加。

a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液

c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產(chǎn)品Na2SO4。其工作流程如下：

（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質(zhì)的進(jìn)入，寫出溶解時(shí)H2O2參與反應(yīng)的離子方程式 。

②脫硫過程是把PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。

結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實(shí)驗(yàn)方案： 。

（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實(shí)驗(yàn)室中提純其中的Na2SO4步驟如下：

Ⅰ．取100 mL濾液，調(diào)節(jié)濾液的pH，向?yàn)V液中加入10 g活性炭充分?jǐn)嚢瑁^濾

Ⅱ．加熱濾液

Ⅲ．向?yàn)V液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．過濾、洗滌，烘干

①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時(shí)，鉛去除率下降的原因可能是 。

②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個(gè)作用為 。

③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達(dá)隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團(tuán)名稱為 （寫兩種）。

（2）F→G的反應(yīng)類型為 。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖。

（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有5種物質(zhì)：①鄰二甲苯 ②環(huán)己烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤2－丁炔，其中既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是

A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)雙酚A(也稱BPA)常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

下列關(guān)于雙酚A的敘述中，不正確的是__________。

A．遇FeCl3溶液變色

B．可以發(fā)生還原反應(yīng)

C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應(yīng)

D．可與NaOH溶液反應(yīng)

雙酚A的一種合成路線如圖所示：

B→C的化學(xué)方程式是_______________。

(2)在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和所得的產(chǎn)物，即可確定烯烴中雙鍵的位置，

某有機(jī)物X的分子式為C9H14，經(jīng)催化加氫后得到分子式為C9H18的飽和化合物，X可發(fā)生如下變化：

試寫出有機(jī)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________.

(3)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料，都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是________。

A、環(huán)蕃和超蕃互為同系物

B、環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C、環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D、超蕃的一氯取代物只有1種，二氯取代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成過程分兩步進(jìn)行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應(yīng)在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低。因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

c．密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

d．密閉容器中混合氣體的密度不變

（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和N2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導(dǎo)O2。則電池的正極電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于油脂的是

A. 甘油 B. 石油 C. 豆油 D. 油酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案