18．下列關于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

分析 A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件；
B．鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，海水中含有氯化鈉電解質(zhì)；
C．鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構成原電池，鐵作負極；
D．電解池中陽極和電源正極連接，活性電極失電子發(fā)生氧化反應溶解；

解答 解：A．空氣和水是鋼鐵發(fā)生腐蝕的條件，其它條件相同時，氧氣濃度越大，鋼鐵腐蝕越嚴重，空氣和水交界處氧氣濃度大于水下，所以鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更不容易腐蝕，故A錯誤；
B．原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．河水中電解質(zhì)含量少，海水中含有大量的氯化鈉，所以鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，故B正確；
C．鐵、銅相連和合適的電解質(zhì)溶液能構成原電池，鐵作負極，負極上鐵易失電子而被腐蝕，故C錯誤；
D．鋼鐵設備與外加直流電源的負極相連可以防止鋼鐵腐蝕，鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連反而會加快鋼鐵設備的腐蝕，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鋁、氮氣、硅、二氧化硅性質(zhì)應用，主要是化學腐蝕、陰極電保護的原理，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．1molCl2含有1 NA個原子
C．23g鈉在22.4L（標況下）Cl2中反應，轉移電子數(shù)NA個
D．欲配制1.00L  1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含Cl2的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　　）
①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液�、跱a2SO3溶液�、茱柡虵eBr2溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．同溫同壓，等質(zhì)量的O2和SO2，它們的物質(zhì)的量之比為2：1，密度之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點：Na＞Mg＞AlD．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學習小組為探究原電池工作原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Cu2++2eCu
C．a和b用導線連接時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，化學能轉化為電能
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.5mol H2O中含有的原子總數(shù)為1.5 NA
B．0.2mol O2 所占有的體積為4.48L
C．22g 二氧化碳氣體中所含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CaO2難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．CaO2制備原理：Ca（OH）2（s）+H2O2（aq）═CaO2（s）+2H2O（l）；△H＜0
不同濃度的H2O2對反應生成CaO2產(chǎn)率的影響如表：
H2O2/%51015202530
CaO2/%62.4063.1063.2064.5462.4260.40
（1）分析題給信息，解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而減小的原因：H2O2濃度高，反應速率快，反應放熱使體系溫度迅速升高，加快H2O2發(fā)生分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實驗室可按以下步驟測定CaO2含量．
步驟1：準確稱取0.04～0.05g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入30mL蒸餾水和2mL鹽酸（3mol•L-1），振蕩使之溶解；
步驟3：向錐形瓶中加入5mL KI溶液（100g•L-1）；
步驟4：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，至溶液呈淺黃色，然后加入指示劑淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標準溶液繼續(xù)滴定，直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變，記錄數(shù)據(jù)；
步驟5：平行測定3次，計算試樣中CaO2的質(zhì)量分數(shù)．滴定時發(fā)生的反應為2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
（2）過氧化鈣溶解時選用鹽酸而不選用硫酸溶液的原因是生成微溶的CaSO4覆蓋在過氧化鈣表面，使結果不準確．
（3）加入KI溶液后發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O．
（4）請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容：加入指示劑淀粉溶液；直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變．

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