Question

agFe₂O₃和Al₂O₃組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.4mol?L^-1
• D、0.8mol?L^-1

Answer 1

分析：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），據(jù)此計(jì)算n（NaOH），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算．

解答：解：反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸可能有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.002mol，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.002mol

0.01L

=0.2mol/L，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意利用守恒法解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力、分析處理問題能力的考查．