Question

（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是

 

．

A．其熱化學方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=41kJ?mol^-1
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H₂O為液態(tài)時，其反應熱值大于41kJ?mol^-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是

 

（3）如圖2是某溫度下，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為

 

a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：化學平衡專題

分析：（1）據(jù)圖分析，反應物能量小于生成物，正反應吸熱，熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（3）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，進而書寫熱化學方程式；其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變．

解答： 解：（1）A、該反應熱化學方程式為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=41kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、反應物能量小于生成物，正反應吸熱，故B正確；
C、正反應吸熱，故C錯誤；
D、水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放熱，所以該反應吸熱減少，其反應熱的值小于41kJ?mol^-1，故D錯誤；
故答案為：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應的熱化學方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol，其中曲線b是反應的活化能降低了，反應的焓變不變，所以時加入了催化劑所致．
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92 kJ/mol；a不適用催化劑，b使用了催化劑．

點評：本題考查化學反應中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應及其能量的關系，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎知識的考查．