Question

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．反應I：氧氣作氧化劑，反應中O元素的化合價和N元素的化合價發(fā)生變化，A錯誤；B．反應I：1molNH4+轉化為1molNO3-，反應II：1molNO3-消耗NH4+，兩個反應中消耗的廢液不同，B錯誤；C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，無法計算氮氣的物質的量，所以無法計算轉移的電子的數(shù)目，C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律(3×I+II)/2即可得到4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1，D正確。答案選D。