【題目】下列水溶液一定呈中性的是

A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

B．[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液

C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液

D．將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二氧化碳屬于非電解質(zhì)，溶于水顯酸性，A錯(cuò)誤；B、[H+]=[OH–]溶液顯中性，B正確；C、等物質(zhì)的量的硫酸與氫氧化鈉堿反應(yīng)得到的溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；D、將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　 　)

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定沒有Cl2和NO2，一定有O2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是

A．Mg2+ 　　　　　B．Al3+ 　　　　　C．Fe2+　　　　　D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H2（g） C（s）+H2O（g） △H>0的化學(xué)反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時(shí)間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大

C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度

D．圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）

（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式________。

（4）如何驗(yàn)證元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R。則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（ ）

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為

A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯

C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A．甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B.在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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