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【題目】鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

【答案】D

【解析】

A. 根據影響反應速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率，故A正確；

B. 根據流程圖知，FeWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應生成MnO2、Fe2O3，Fe(II)和Mn(II)化合價升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無氧化性，則過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；

C. 根據流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復分解反應生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過過濾、洗滌、干燥，分離出來，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；

D. WO3生成W的過程中，元素化合價降低，應該是被氫氣還原，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

Ⅰ.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是___（填字母序號）。

A.鋁 B.石墨 C.銀 D.鉑

（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為___。

（3）實驗過程中，SO42-___（填“從左向右”，“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有：___。

Ⅱ.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH___（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應之一為Fe﹣6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，若在X極收集到784mL氣體，在Y極收集到112mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少___g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A.的電離方程式為

B.向AgCl的飽和溶液中加入足量濃溶液，溶液中各離子濃度不變

C.常溫下，的與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序：

D.的水解反應離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由已知電離常數判斷，下列關于SO2與Na2CO3（aq）反應的離子方程式的書寫中，不合理的是（ ）

酸

電離常數

碳酸

K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸

K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ

則______。

對于可逆反應采取以下措施可以提高產率的是______填字母

A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統（Ⅰ）制氫的熱化學方程式為_____________。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。①H2S的平衡轉化率=____%，反應平衡常數K=_____。

（3）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國化學家哈伯從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關化學鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時反應達到平衡時的轉化率變化曲線。

①、、、的大小關系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達到平衡時，下列說法一定正確的是_______(填字母序號)。

A.的濃度增大

B.的轉化率增大

C.的體積分數增大

D.的濃度減小

③溫度為時，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應達到平衡，則用v()表示該反應的平均速率為____________________；反應在時的平衡常數K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產物無污染，寫出還原的化學反應方程式_____________________________________。

(4)若用標準鹽酸測定某稀氨水的濃度，應選擇__________作指示劑；滴定過程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結束測得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則測定結果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物質的量分數隨 pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

已知

A.加入 時，

B.當 ，

C.

D.當混合溶液呈中性時，

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