【題目】下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.海水曬鹽是化學(xué)變化

C.從海水中可制取鈉、鎂、溴等化工產(chǎn)品

D.從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景

【答案】B

【解析】

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A說(shuō)法正確；

B. 海水曬鹽利用水的蒸發(fā)，使NaCl結(jié)晶析出，屬于物理變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C. 從海水中可獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉可得到鈉和氯氣，從海水獲得氯化鎂，電解熔融的MgCl2獲得鎂，溴也是從海水中提取的，故C說(shuō)法正確；

D. 海水儲(chǔ)量巨大，海水中物質(zhì)資源豐富，從海水獲得物質(zhì)和能量具有廣闊的前景，故D說(shuō)法正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. CO燃燒是放熱反應(yīng)B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)D. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí)，會(huì)引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

（1）實(shí)際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實(shí)際生產(chǎn)中，采用的壓強(qiáng)為常壓，其原因是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用托盤(pán)天平(配有1g、2g、5g等砝碼)稱(chēng)取3.0gNaCl晶體，操作時(shí)將藥品與砝碼的位置放顛倒了，則實(shí)際稱(chēng)得的NaCl晶體的質(zhì)量

A.大于3.0gB.小于30g

C.等于3.0gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，一定不需要用到玻璃棒的是

A.過(guò)濾B.溶解C.萃取D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是

A.是否屬于混合物

B.是否無(wú)色透明

C.有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10﹣18

1.3×10﹣36

2.5×10﹣13

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A. 25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10﹣36 molL﹣1

C. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D. 除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案