Question

現(xiàn)有Cu和Zn合金樣品10.0g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，在標準狀況下收集到氫氣1.12L，則樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：Cu和Zn合金中Cu與鹽酸不反應(yīng)，Zn與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的體積通過方程式計算合金中Zn質(zhì)量，進而計算Cu的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義計算．

解答：解：令生成1.12L氫氣需要金屬Zn的質(zhì)量為mg，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g          22.4L
mg           1.12L
故65g：mg=22.4L：1.12L
解得：m=3.25
合金中Cu的質(zhì)量為10g-3.25g=6.75g
故合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)為：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的格式．