【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】A

【解析】

A．根據(jù)圖象，負(fù)極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應(yīng)生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負(fù)極產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．通過原電池的電極反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動(dòng)，可知質(zhì)子(H+)通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；

D．該反應(yīng)屬于燃料電池，燃料電池的電池反應(yīng)式和燃燒反應(yīng)式相同，則電池反應(yīng)式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①Na2S2O3的化學(xué)名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_______；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__mol電子。

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：________。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______mol。

（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 Fe 和 Fe2O3 組成的 3.84g 混合物中加入 120mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成 672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴 KSCN 溶液，溶液無明顯變化。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

（1）原混合物中Fe 的質(zhì)量為____________g.

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

解釋或結(jié)論

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

用蒸餾水潤濕的pH試紙測(cè)溶液pH

一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低

C

向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3

D

用氫氧化鉀與濃硫酸測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

測(cè)得的結(jié)果偏小

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有① 、、；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④、、；四組微�；蛭镔|(zhì)�；橥凰氐氖�________(填編號(hào)，下同)，互為同素異形體的是_________。

(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。

(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負(fù)極是 ______ (填“A”或“B”)，負(fù)極反應(yīng)式為 ______________ 。

(4)已知由甲烷CH4和氧氣構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，負(fù)極通入的氣體為_______，(填化學(xué)式)，負(fù)極反應(yīng)式為______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

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