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【題目】兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是

A. MOH是一種弱堿

B. 在x點，c(M＋)＝c(R＋)

C. 稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D. 稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

【答案】C

【解析】

ROH開始的pH=13，稀釋100倍pH=11，則ROH為強堿，而MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿。

A. MOH開始的pH=12，稀釋100倍pH=11，則MOH為弱堿，A項正確；

B. 在x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10-11 mol·L-1，c(OH-)均為10-3 mol·L-1，則根據電荷守恒知c(OH-)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，則c(M+)=c(R+)，B項正確；

C. 稀釋前，ROH pH=13，且ROH為強堿，則c(ROH)=0.1mol/L，而MOH pH=12，且MOH為弱堿，則c(MOH)>0.01mol/L，則c(ROH)<10c(MOH)，C項錯誤；

D. 稀釋前，ROH開始的pH=13，由水電離出的c(OH)=1013mol/L，MOH開始的pH=12，由水電離出的c(OH)=1012mol/L，則稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的10倍，D項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
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(2)若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為_____；原混合物中KClO3的質量為________________g(保留2位小數)；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為______mol/L(保留2位小數)。

(3)可用以下反應制備KIO3和K2H3IO6(高碘酸氫二鉀)：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2① KIO3+Cl2+3KOH =K2H3IO6+2KCl ②最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymolKClO3，試確定y與x的關系式________________。

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A. 該溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

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轉化規(guī)律，繪制出如下轉化關系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質。

請回答：

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