【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 （ ）

A. 二氧化碳與碳生成一氧化碳 B. 碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣

C. 碳酸鈣受熱分解 D. 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。A、二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，不選A；B、碳和水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不選B；C、碳酸鈣分是吸熱反應(yīng)，不選C；D、鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。

已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C．上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的醚的種類有(　　)

A. 5種 B. 6種

C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是

A. KCl B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體（熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)）。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。

【操作流程】

安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

【實驗裝置】

已知 C 中盛有 100 g原糧，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：

（1）儀器D的名稱是____________________________。

（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________________________________。

（3）通入空氣的作用是________________________________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，則E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。

（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_______mg kg-1，該原糧質(zhì)量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體時，�；煊猩倭�H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）儀器C的名稱是_____________。

（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應(yīng)選用的儀器有_________。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。

（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質(zhì)量，如果上述裝置中C物質(zhì)失效，測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。

（5）若利用上述裝置準(zhǔn)確測量CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列選項正確的是__________。

A．裝置中通入含雜質(zhì)的CO2氣體后，繼續(xù)通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出

B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置

C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液

D．通入氣體前后B裝置的質(zhì)量為m1、m2，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質(zhì)量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷

①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應(yīng)先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。

②上述測定實驗中，連續(xù)_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經(jīng)恒重。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)—反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝______________(用a和V表示)。

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化劑

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強(qiáng)

D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是

A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%

B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

C．打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L

D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案