二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反應(yīng)是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Mg（OH）2

Cr（OH）3

完全沉淀時溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

（1）．雜質(zhì)A12O3、SiO2與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出A12O3純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。

（2）．“③”中通過調(diào)節(jié)PH除去雜質(zhì)，調(diào)節(jié)PH至___________。

（3）．“⑤”中向濾液中加入物質(zhì)A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質(zhì)A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）

（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。

（5）．實驗室測定所得產(chǎn)品中紅礬鈉的純度，稱取產(chǎn)品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產(chǎn)品的純度是_________（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1的稀鹽酸，需用量筒量取多少ml 上述濃鹽酸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3粉末（NaHCO3），加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入過量的CO2氣體
C．CO2（HCl），將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D．H2（HCl），將氣體通入堿石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某同學(xué)在實驗室將SO2氣體通入BaCl2溶液中，然后用所得混合溶液進行下列兩組實驗，請回答下列有關(guān)問題：
（1）第一組實驗：取混合溶液少量，分別注入甲、乙、丙三支試管中，然后依次分別加入或通入X、Y、Z三種常見物質(zhì)（已知X、Y、Z均由氫和另一非金屬元素組成，X常溫下為液態(tài)），得到了三種不同的沉淀（其中丙中得到的沉淀為克燃性物質(zhì)），請寫出三支試管中SO2與X、Y、Z在溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，乙2NH3•H2O十SO2=（NH4）2SO3十H2O，（NH4）2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3↓，丙2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
（2）第二組實驗：另取混合溶液，分別注入Ⅰ、Ⅱ兩支試管中，然后分別滴入少量的a、b兩種鹽溶液，又得到了不同于第一組實驗的兩種不同的沉淀，請寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．惰性電極分別電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)，分析電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度和溶液pH的變化并根據(jù)電解總反應(yīng)，對電解質(zhì)進行歸類總結(jié)其中的規(guī)律．
陽極的離子
和電極反應(yīng)式		陰極的離子
和電極反應(yīng)式		電解總反應(yīng)式溶液濃度變化溶液pH的變化
HCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑減小增大
CuBr22Br--2e-=Br2Cu2++2e-=Cu2Br-+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Br2+Cu減小增大
KCl2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-減小增大
CuSO44OH--4e-=O2↑+2H2OCu2++2e-=Cu2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+減小增大
NaOH4OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大增大
H2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大減小
KNO34OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變
Na2SO44OH--4e-=O2↑+2H2O2H++2e-=H2↑2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+2H2↑增大不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式式書寫正確的是

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

B．Fe（NO3）3溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2=2Mn2++6H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

典型金屬元素及化合物的特征性質(zhì)有著重要的應(yīng)用，請按要求回答：

（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________，其中作氧化劑的是_______。

②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學(xué)方程式是_______________。

（2）上述四種金屬的氧化物中：

①寫出能用作供氧劑的一個化學(xué)方程式：___________________。

②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式_______________。

③常溫下為黑色固體的是_________________。

（3）上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的現(xiàn)象是_______________。

②具有兩性的是_________________。

（4）上述四種金屬形成的陽離子共__________有種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是__________；其中氧化性最強的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y即能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．Na2SO3 、BaCO3 C．AgCl、NaHCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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