2．化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是（　　）
A．聯(lián)合制堿B．合成氨氣C．乙烯水化D．生產(chǎn)硫酸

分析 催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑兩種，其中正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑降低反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變．

解答 解：A、侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法，原料是食鹽、氨和二氧化碳-合成氨廠用水煤氣制取氨氣時(shí)的廢氣，利用了酸堿中和的性質(zhì)，不用催化劑，故A正確；
B、合成氨指由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成的氨，為一種基本無機(jī)化工流程，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯水化在工業(yè)上采用負(fù)載于硅藻土上的磷酸催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，二氧化硫接觸氧化為三氧化硫，需要使用催化劑，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，還應(yīng)注意催化劑本身的特點(diǎn)，其具有專一性，高效性，選擇性等特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（　�。�
A．2KMnO4+5H2${\;}_{\;}^{18}$O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5${\;}_{\;}^{18}$O2↑+8H2O
B．NH4Cl+${\;}_{\;}^{2}$H2O?NH3•${\;}_{\;}^{2}$H2O+HCl
C．K${\;}_{\;}^{37}$ClO3+6HCl→K${\;}_{\;}^{37}$Cl+3Cl2↑+3H2O
D．2Na2O2+2H2${\;}_{\;}^{18}$O→4NaOH+${\;}_{\;}^{18}$O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氮氧化鋁（AlON）是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是（　　）
A．含有離子鍵B．屬于原子晶體
C．既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．屬于離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯．目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制�。嘘P(guān)數(shù)據(jù)見下表：
化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7
相對(duì)分子質(zhì)量8767.5183
沸點(diǎn)/℃29.781
完成下列填空：
（1）Cl2O是HClO 酸的酸酐，Cl2O電子式為．
（2）下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是ac（選填編號(hào)）．
a．氧化氯的分子式                  b．與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性              d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
（3）根據(jù)分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對(duì)分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對(duì)沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律．
（4）ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2-）和氯酸鹽，其離子方程式是2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O，氧化產(chǎn)物ClO3-．（填離子符號(hào)）
（5）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．D是ClO4-（填離子符號(hào)）．B→A+C的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．雙氧水消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（　�。�
A．1mol/L氫氧化鈉B．飽和碳酸氫鈉C．1mol/L硫酸亞鐵D．飽和碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C．b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c點(diǎn)溶液中：c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO，請(qǐng)完成下表，指出該有機(jī)物中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出與鑒別方法有關(guān)的化學(xué)方程式．
 官能團(tuán) 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c（填字母代號(hào)）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D．25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號(hào)表示）．
②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強(qiáng)．

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