3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)鈉離子不參與反應(yīng)；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化鐵；
D．碳酸鋇為難溶物，不能拆分．

解答 A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程為：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：SiO2++2OH-═SiO32-+H2O，故B錯誤；
C．銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化鐵：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．碳酸鋇為難溶物，不能拆分，反應(yīng)為：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，注意難溶物無法拆分．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：Zn-2e-═Zn2+、2NH4++2e-═2NH3+H2（NH3再用于結(jié)合Zn2+）根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極
B．干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C．干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器
D．干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
C．0.1molFe與稀硝酸恰好反應(yīng)完后，溶液中NO3-的數(shù)目為0.3NA
D．l L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　　）
A．HClB．H2O2C．H2OD．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A2C大于   A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，向0．l mol．L-lNa2A溶液中，不斷通入HC1，H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與pOH[pOH=-lgc（OH-）]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．H2A的第二級電離平衡常數(shù)為l0-l0mol/L
B．隨著HCl的通入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}A）}$先減小后增大
C．當(dāng)溶液呈中性時：c（Na+）═c（HA-）+2c （A2-）
D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA
C．28 g乙烯與丙烯的混合物中含有的共用電子對數(shù)為6NA
D．將0.5molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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