Question

(12分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價(jià)陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

（1）（2分）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。

（2）（4分）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______(填元素符號)。其原因是_______________ 。

（3）（4分）已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，

則化學(xué)式：甲為____________________，乙為______________________；

（4）（每空1分）B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

Answer 1

（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）C<O<N 同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，氮元素的最外層電子達(dá)半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，則第一電離能大于氧元素 （3）CuO Cu2O （4）sp2 5

【解析】

試題分析：：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間，則C為氮元素；E原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，則E為Cu元素，（1）E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；（2）同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，氮元素的最外層電子達(dá)半滿的穩(wěn)定構(gòu)型，則第一電離能大于氧元素；（3）已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，甲中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=6×+8×=4，Cu、O原子數(shù)目之比為1：1，則甲的化學(xué)式為CuO，乙中黑色球數(shù)目=4，白色球數(shù)目=1+8×=2，黑色球與白色球個(gè)數(shù)之比為2：1，氧元素為-2價(jià)，則乙的化學(xué)式為Cu2O；（4）C2H4分子中C原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，軌道的雜化類型為sp2雜化，1個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)1個(gè)π鍵，lmolC2H4分子中σ鍵5mol。

考點(diǎn)：考查構(gòu)、位、性的關(guān)系及應(yīng)用，晶胞的計(jì)算。