【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

C. P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA

【答案】A

【解析】

A.8g O2物質(zhì)的量為=0.25mol，1molO原子含有8mol電子，則8g O2含有的電子的物質(zhì)的量為4mol，則電子數(shù)為4NA，A項(xiàng)正確；

B．超重水T216O，相對(duì)分子質(zhì)量為22，0.2g超重水物質(zhì)的量為0.2g÷22g/mol=mol， 1molT216O含有12mol中子、10mol質(zhì)子、10mol電子，0.2g超重水中所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA，中子數(shù)為N A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，所以1molP4分子中含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算11.2LCCl4物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性，溶液pH越小氧化性越強(qiáng)，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。

(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應(yīng)歷程中包含的熱化學(xué)方程式有：

2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) H1=akJ·mol－1

2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1

2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1

2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1

則反應(yīng)2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)；該反應(yīng)中，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____mol。

(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應(yīng)式為_____；Deinimger等對(duì)其進(jìn)行改進(jìn)，在陰、陽電極間設(shè)置陽離子交換膜，有效提高了產(chǎn)率，陽離子交換膜的作用是_____。

(3)K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。

①pH=11時(shí)，K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2等物質(zhì)的離子方程式為_____。

②圖-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。

③圖-3中：pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多，其原因是_____(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類使用金屬的歷史，由早到晚的順序是

A.鐵→銅→鋁B.銅→鐵→鋁C.銅→鋁→鐵D.鐵→鋁→銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問題：

(1)Y和Z對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是：_____________。(填化學(xué)式)

(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學(xué)鍵類型為：____________鍵，請(qǐng)說出化合物丁的一種常見用途：__________________________；

(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

(5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，且不再變化，該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對(duì)CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時(shí)，陰極附近溶液的顏色變紅

D. 合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c

C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是

A. 甲烷燃燒B. 鋁熱反應(yīng)C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中子總數(shù)為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鉍[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧鉍，高溫灼燒時(shí)會(huì)分解為Bi2O3，其用途包括制備其它鉍化合物、分析試劑、制備胃藥等，工業(yè)生產(chǎn)( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下圖所示，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價(jià)是___________，鉍在周期表中的位置是___________。

(2)酸溶過程生成的氣體是NO，該反應(yīng)的離子方程式是______________________。工廠在生產(chǎn)中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸，該操作的優(yōu)點(diǎn)是___________、___________。

(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任寫一項(xiàng))。

(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干時(shí)工作人員未控制好關(guān)鍵條件致使產(chǎn)品不純，導(dǎo)致純度下降的化學(xué)方程式是______________________。

(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍，但得的鉍純度較低，粗鉍可通過電解法進(jìn)行精煉，其原理如下圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

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