Question

【題目】（1）寫出基態(tài)鎳原子的電子排布式______.與其同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素位于周期表的_____區(qū); 基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫_________光譜。

（2）丙酮()分子中2號碳原子的雜化方式為____________;與CS2互為等電子體的陰離子是____(寫一種);CO32-的立體構型是________。

（3）含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成_____mol AgCl沉淀。H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大,原因是_________。

（4）如圖所示為GaAs的晶胞結構。

①一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型是______

②已知晶胞棱長a=5.64×10-10m.則該晶胞密度為ρ=_______。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2 ds和p區(qū) 吸收 sp2雜化 N3- 平面三角形 0.2 氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，鍵角大 正四面體 5.37g/cm3

【解析】試題分析：（1）鎳是28號元素，核外有28個電子，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素，是29—36號元素；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量；（2）丙酮分子中2號碳原子為羰基碳原子，是平面構型，等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子數(shù)目也相同的粒子；CO32-中碳原子的價電子對數(shù)是 ，無孤對電子；（3）配合物外界可以完全電離，內(nèi)界不電離，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個Cl-；根據(jù)VSEPR理論和電負性差異解釋H2O和H2S的鍵角差異；（4）①根據(jù)晶胞圖分析一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型；②根據(jù)晶胞密度公式 計算；

解析：（1）鎳是28號元素，核外有28個電子，根據(jù)能量最低原理，電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2；與鎳同周期的基態(tài)原子的M 層電子全充滿的元素，是29—36號元素，位于位于周期表的ds和p區(qū)；基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子需要吸收能量，所以基態(tài)原子變成激發(fā)態(tài)原子產(chǎn)生的光譜叫吸收光譜；（2）根據(jù)圖示，丙酮分子中2號碳原子為羰基碳原子，是平面構型，根據(jù)雜化軌道理論，2號C原子的雜化方式應為sp2雜化；等電子體是指原子數(shù)目相同，價電子數(shù)目也相同的粒子，所以與CS2互為等電子體的陰離子，有SCN﹣、OCN-、N3-等；CO32-中碳原子的價電子對數(shù)是 ，無孤對電子，所以CO32-的立體構型是平面三角形；（3）配合物外界可以完全電離，內(nèi)界不電離，[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O外界有2個Cl-，所以含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應生成0.2mol AgCl沉淀；氧的原子半徑比硫小，電負性比硫大，水分子中成鍵電子對更靠近中心原子，相互排斥作用大，所以H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大；（4）①根據(jù)晶胞圖，一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構型正四面體；②一個晶胞中，鎵原子的數(shù)目為4，As的數(shù)目為，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是(70+75)×4，晶胞的體積是a3=(5.64×10-8)cm3=1.79×10-22 cm3，所以晶體的密度是= 5.37g/cm3 。