在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有關(guān)敘述或推導(dǎo)正確的是（　�。�
A、YO3-體現(xiàn)了還原性
B、若Y為短周期元素，則Y對(duì)應(yīng)的元素有2種可能
C、Y可能位于ⅤA 族
D、Y最外層有7個(gè)電子
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中，Y元素的化合價(jià)降低，所以Y所在的反應(yīng)物YO3-是氧化劑，在YO3-中Y元素的化合價(jià)是+5價(jià)，Y的最低化合價(jià)為-1價(jià)，說(shuō)明Y得1個(gè)電子達(dá)到飽和，最外層應(yīng)有7個(gè)電子，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Y元素的化合價(jià)降低，所以YO3-是氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Y的最低化合價(jià)為-1價(jià)，為第ⅤⅡA元素，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，則只可能為短周期的Cl，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最低化合價(jià)為-1價(jià)，為第ⅤⅡA元素，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最低化合價(jià)為-1價(jià)，為第ⅤⅡA元素，最外層有7個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及分析能力的考查，注意判斷最低負(fù)價(jià)與最高價(jià)的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在一定條件下，可與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
①氯氣   ②溴水   ③氧氣   ④酸性KMnO4溶液   ⑤KOH溶液．
A、①③B、②③C、②④D、①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，若要裝置中電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則M、N兩極的組成材料是（　　）
A、Zn、Zn
B、Zn、Cu
C、Cu、Cu
D、石墨、石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、①、②、③三個(gè)反應(yīng)中Mn02均作氧化劑
B、足量Mn02與2L 10mol/L、HCl共熱，可生成5mol Cl2
C、反應(yīng)②若生成1mol Al203，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12mol電子
D、反應(yīng)③中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A、第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B、元素周期表有十八個(gè)縱行，共十六個(gè)族
C、第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C、利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會(huì)增加，因此煤的氣化毫無(wú)意義

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，iPhone5在電池方面有所改進(jìn)，它將配備NEC自主研發(fā)的ORB超薄有機(jī)游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Li-e-═Li+
C、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是R-xe-═Rx+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧⑨⑩
（1）在 ①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是
 
；
（2）在 ①～⑥元素所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的分子式是
 
；
（3）在 ①～⑩元素中單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（4）在 ①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的分子式是
 
；
（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子中，半徑最大的是
 
；
（6）⑨和⑩的原子序數(shù)之差為
 
．
（7）⑩生成兩種常見(jiàn)氧化物，它們的分子式是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）在含有物質(zhì)的量各為0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe2+）與加入n（Fe）的關(guān)系如圖1A（請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖1中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1B中畫出溶液中n（Fe3+）與加入n（Fe）的變化關(guān)系圖．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3-存在，可以向試管中在滴加
 
．
A．酸性KMnO4溶液    B．含有鹽酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．現(xiàn)要用此裝置來(lái)通過(guò)電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體．
（1）C2氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式
 
．
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因
 
．

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