下列圖像描述正確的是  

A．由圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

                   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)         B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)          D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是                         (　　)

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：

 c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2  mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：

c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：

 c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c(NH)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是    

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出

B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)    △H=+74.9kJ/mol

C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)           △H=-175.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)             △H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

2SO2 + O2  2SO3,達(dá)平衡時SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是        

A．2mol SO2和1mol O2                            B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2                            D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱

△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。

則NH3•H2O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________（填字母）。

a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________（填字母）。

a．c（H2）減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H2所占體積為11.2 L

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A．①③⑤                            B．④⑥

C．②④⑥                            D．①④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①有塵埃的空氣、②溴水、③蒸餾水、④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)

A.②            B.②③⑤            C.②③          D.①②③⑤

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