Question

7．有五種元素A、B、C、D、E，A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿．寫出A---E各元素的符號：AMn、BS或Si、CC、DO、EP．

Answer 1

分析 根據(jù)A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)計(jì)算出核外電子數(shù)，從而得出原子序數(shù)；B、C、D、E按要求寫出核外電子排布式，再進(jìn)行判斷．

解答 解：A²⁺的電子層結(jié)構(gòu)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵，可以得出A²⁺的電子數(shù)目為23個(gè)，所以A原子的電子數(shù)目為25，所以A元素為25號元素Mn；
B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對電子所以B原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，所以B元素可能為S或Si；
C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道所以C原子的核外電子排布為1S²2S²2P²，所以C元素為C；
D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子可以得出D原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁴，所以D元素為O；
E原子的M電子層的P軌道半充滿，則E元素原子的核外電子排布為1S²2S²2P⁶3S²3P³，所以E元素為P；
故答案為：Mn；S或Si；C；0；P．

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布規(guī)律，關(guān)鍵是結(jié)合泡利原理和洪特規(guī)則推斷是解題關(guān)鍵，難度中等．