6．已知X和Y是短周期元素，現(xiàn)有Xn-和Ym+兩種簡(jiǎn)單離子，已知Xn-比Ym+多兩個(gè)電子層，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X只能位第三周期B．Xn-一定有3個(gè)電子層
C．Y的原子序數(shù)不大于7D．Y不可能位于第二周期

分析 因?yàn)槎讨芷谥话�、二、�?個(gè)周期，所以此題可用討論法解決：
（1）當(dāng)Xn-有三個(gè)電子層時(shí)，Ym+只能是Li+或Be2+；
（2）當(dāng)Xn-有兩個(gè)電子層時(shí)，Ym+只能是H+；
（3）當(dāng)Xn-有一個(gè)電子層時(shí)，Ym+有負(fù)一個(gè)電子層，不合題意，
以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知當(dāng)Xn-有三個(gè)電子層時(shí)，處于第三周期，當(dāng)Xn-有兩個(gè)電子層時(shí)，處于第二周期，故A錯(cuò)誤；
B．X可為第二周期，Xn-可能有2個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；
C．Y為H、Li或Be，原子序數(shù)小于7，故C正確；
D．Y為L(zhǎng)i或Be，位于第二周期，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
C．和苯乙烯互為同系物
D．通過(guò)質(zhì)譜法可測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將氯氣通入裝有濕潤(rùn)的紅色布條的集氣瓶布條紅色褪去HClO具有漂白性
B將銅粉加入1.0mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑
C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水蒸汽在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+W（s），10min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成3amolZ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)
D．向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體的Vm都相同；且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的適用條件0°C 1atm大氣壓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．恒溫恒容時(shí)，在該密閉容器中充入1mol N2與3mol H2　，達(dá)到平衡時(shí)生成了1mol NH3　；相同條件下，充入amol N2、b mol H2　、1mol NH3，若達(dá)到平衡時(shí)也生成了1mol NH3，則a=0.5；b=1.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.20mol•L-1KI、0.4%淀粉溶液、0，20mol•L-1K2S2O8、0.010mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O82-）：n（S2O32-）＞1：2．
（2）如果實(shí)驗(yàn)中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是顯色時(shí)間太短，不易測(cè)量．
（3）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		試劑體積 V/mL顯色時(shí)間
t/s
K2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液
①101004126.8
②51054154.0
③2.510V141108.2
④10554153.8
⑤57.57.54V2t1
表中V1=7.5 mL，理由是保證每次實(shí)驗(yàn)溶液總體積相等； V2=1 mL，理由是保證淀粉溶液的用量相同．顯色時(shí)間t1大約是72s．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比關(guān)系（反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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