【題目】下列各組數(shù)字是一些元素的原子序數(shù)，能以共價(jià)鍵結(jié)合形成 AB2 型共價(jià)化合物的是

A.11和 17B.12和 16C.6和 8D.12和 17

【答案】C

【解析】

A、原子序數(shù)為11和 17的元素是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，故不選A；

B、原子序數(shù)為12和 16的元素是Mg、S，形成離子化合物MgS，故不選B；

C、原子序數(shù)為6和 8的元素是C、O，形成共價(jià)化合物CO2，故選C；

D、原子序數(shù)為12和 17的元素是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，故不選D；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。

(2)常溫下，實(shí)驗(yàn)室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。

①為降低反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號(hào) ）。

A．CH3COONa固體 B．KNO3固體

C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。

(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號(hào)）。

A．容器的壓強(qiáng)不再變化

B．氣體的顏色不再變化

C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M

D．氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質(zhì)為（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學(xué)式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團(tuán)名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（3）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號(hào)）． ①加成反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤水解反應(yīng)
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）B與D發(fā)生反應(yīng)的類型 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ）
①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌
②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚用酒精洗滌
③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上的銀鏡，用稀氨水洗滌
④黏附在試管壁上的油脂，用熱堿液洗滌．
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

(1)操作Ⅰ中配制溶液時(shí)，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。

(2)反應(yīng)①中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)檢驗(yàn)沉淀中是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。

(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。

(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢�，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測(cè)得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個(gè)方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（ ）

A.能夠加快反應(yīng)速率B.能夠提高二氧化硫的利用率

C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（填代號(hào)）．
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/mol．L﹣1/時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號(hào)）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請(qǐng)寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為；每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．

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