Question

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	化學(xué)方程式	平衡常數(shù)	溫度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) 2 FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
II	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
III	Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)>b B．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)II不移動(dòng)

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．反應(yīng)II、III均為放熱反應(yīng)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)原則知，K1=[CO]/[CO2]， K2=[CO2][H2]/[CO][H2O]， K3=[H2]/[H2O]，則有相同溫度下，K3=K1?K2，979K平衡常數(shù)a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常數(shù)b=1.68/2.15=0.78。A、根據(jù)上述分析知a＞b，正確；B、反應(yīng)Ⅱ是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，正確；C、根據(jù)上述分析知，反應(yīng)Ⅲ平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的概念及外界條件對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響。