某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：
陽離子
K+、Mg2、Fe3+、Al3+
陰離子
、、
現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（   ）
A．C（）="0.2" mol/L             B．C(K+)一定為0.6mol/L           
C．氯離子可能存在                   D．一定有和
C

試題分析：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生,此沉淀不一定為氯化銀，因為可能有碳酸根的存在。②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，此沉淀可能是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。最后這2.33g的沉淀是硫酸鋇，那么6.27-2.33=3.94g，就是碳酸鋇沉淀的質量。即0.02mol，C（）="0.02mol÷0.1L=0.2" mol/L。而沒有確定是否有氯離子，所以B、D選項都錯，選擇C。
點評：本題要抓住氯離子不一定存在就可以解答，關鍵是熟悉離子之間的反應。屬于容易題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往NH4NO3溶液加人少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是
A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是（   ）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B．向澄清石灰水中通入CO2至過量
C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                            （   ）
A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存
B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl- + 2H+ = H2↑+ Cl2↑
C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg — 2e－ = Mg2＋
D．檢驗某未知溶液中是否含SO42－時，應先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是（  ）
A．H2SO4 B．KOHC．BaCl2D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)學校化學研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體丙，最后沉淀完全溶解。
（1）寫出氣體丙的電子式___________________。
（2）該溶液中一定不含有：___________________（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有___________（填離子的化學式）。
（3）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中與SO2反應，試寫出該反應的離子方程式：________________________。
（4）請設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在可能含有的離子____________________。
（5）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：該溶液中可能存在的離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（  ）
A．用CO還原氧化鐵來煉鐵B．用鋅和稀鹽酸反應制氫氣
C．用稀硫酸除鐵銹D．CO2通入澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是:
A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1時，能得到澄清溶液
C  AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共10分）某溶液中僅含有下表中的一些離子（不考慮水的電離和離子的水解）
陽離子
Na+   Mg2+   Fe2+    Al3+  Fe3+      
陰離子
OH-   Cl-   CO32-  NO3-   SO42-    
為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變；
（1）通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是　　　　。一定存在的陰離子是　　　　　　　。
（2）寫出實驗中發(fā)生的離子方程式                       。
（3）通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是         ，如何進一步鑒別該離子是否存在           。

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