下列敘述正確的是

A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘單質

B．CO2和SiO2晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人．那么，這種做法的化學原理是

A．膠體的電泳 B．血液的氧化還原反應

C．血液中發(fā)生復分解反應 D．膠體的聚沉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三個密閉容器中分別充入H2、O2、CO2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )

A．當它們的壓強和體積、溫度均相同時,三種氣體的質量:m(H2)>m(O2)>m(CO2)

B．當它們的溫度和壓強均相同時,三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(02)>ρ(C02)

C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時,三種氣體的體積:V(CO2)>V(O2)>V(H2)

D．當它們的溫度和密度都相同時,三種氣體的壓強:P(H2)>P(O2)>P(CO2)

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是

A．由MgCl2制取Mg是放熱過程

B．熱穩(wěn)定性：MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2

C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

D．由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：

MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X 的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一種化合物

C. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

D. Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得純凈的MnCl2，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應速率．
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為鉛、硫酸鎂、硫酸鋇．反應①的離子方程式為Mn+Pb2+=Mn2++Pb．
（3）加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗該離子是否除盡的方法為取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒有除盡．
（4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為B（填字母序號）．
A．蒸發(fā)結晶B．降溫結晶C．滲析D．鹽析．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：

已知：
（1）A的結構簡式為，A中所含官能團的名稱是醛基、碳碳雙鍵．
（2）由A生成B的反應類型是加成反應，E的某同分異構體只有一種相同化學環(huán)境的氫，該同分異構體的結構簡式為．
（3）寫出D和E反應生成F的化學方程式．
（4）結合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應
C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解
D．E的氧化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

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