5．25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是（　　）
A．0.01mol/L鹽酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹽酸和氨水都抑制水電離，碳酸鈉和亞硫酸氫都促進(jìn)水電離，0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，
pH=11的氨水中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，氫離子或氫氧根離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以水電離程度最小的是鹽酸，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子是影響水電離還是促進(jìn)水電離，然后根據(jù)離子濃度判斷即可，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w．4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕9.6g．將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
（1）原混合氣體中甲烷的質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�
A．赤鐵礦：Fe3O4B．銅綠：Cu2（OH）2CO3C．磁鐵礦：Fe2O3D．明礬：2KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．CuO→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2molH2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．     
干燥Cl2
B．       
配制90ml 0.1mol•L-1硫酸溶液
C．        
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國(guó)正迅速?gòu)母叨烁拍钛葑兂扇鐣?huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）實(shí)驗(yàn)室里常用NaOH溶液吸收CO2．
若用50mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收2240mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），完全吸收反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)制備燃料甲醇．
已知：800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)①、反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0
反應(yīng)①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應(yīng)②：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol．
800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
（3）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外線照射時(shí)，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1所示，在0-15h內(nèi)，對(duì)反應(yīng)催化效果最好的催化劑是Ⅱ（填序號(hào)

（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)②，已知c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線a如圖2所示，在t1時(shí)刻改變一個(gè)條件，曲線a變?yōu)閎，則改變的條件是加入催化劑，若在t1時(shí)刻，將容器體積3L快速壓縮至2L，在圖2上畫出變化曲線．
（5）圖3為綠色電源“二甲醚（CH3OCH3）燃料電池”的工作原理示意圖，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），120s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L•min；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，往往采用過(guò)量的氧氣，從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（4）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（5）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

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