Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液是H₂SO₄溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　　）

• A、蓄電池放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，最多有1mol PbO₂被還原
• B、電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• C、電解后，c（Na₂SO₄）不變，且溶液中有晶體析出
• D、蓄電池中每生成1mol H₂O，電解池中就消耗1mol H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鉛蓄電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，電池反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O；
用惰性電極電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實(shí)際上是電解水，則溶液體積減小，硫酸鈉溶液變成過飽和溶液，則會(huì)析出硫酸鈉晶體．

解答： 解：A．正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，最多有1mol PbO₂被還原，故A正確；
B．電解硫酸鈉溶液時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故B正確；
C．電解時(shí)，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，所以實(shí)際上是電解水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則電解后溶液成過飽和溶液，有硫酸鈉晶體析出，但c（Na₂SO₄）不變，故C正確；
D．蓄電池放電時(shí)每生成1molH₂O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，電解池中消耗0.5molH₂O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，溶液成過飽和溶液，所以有晶體析出，但溶液密度和濃度都不變，為易錯(cuò)點(diǎn)，假設(shè)將硫酸鈉換成亞硫酸鈉溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上亞硫酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸根離子．