Question

根據(jù)中和熱的測定實驗填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進行反應和測定中和反應的反應熱．
（1）如圖裝置的名稱是

 

，裝置中缺少的一種儀器是

 

，裝置中還存在的錯誤有

 

，這種錯誤會造成最高溫度讀數(shù)

 

（填“增大”、“減小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm³，反應前的溫度為18℃，反應后最高溫度為t，則中和熱的計算式是△H=

 

．
（4）實驗中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進行實驗，與上述實驗結(jié)果相比，則放出的熱量

 

（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱

 

（填“相同”或“不相同”）．
（5）實驗中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，對實驗結(jié)果

 

（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是慢混合好？

 

．理由是

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）用量熱計測定中和反應的反應熱；根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；為減少實驗過程中的熱量損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，兩燒杯間塞滿碎紙條；如圖所示會有一部分熱量散失；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
（5）將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變；慢混合會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；

解答： 解：（1）測定中和反應的反應熱的裝置是量熱計；由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
裝置中還存在的錯誤有大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯間沒有塞滿碎紙條；如圖所示會有一部分熱量散失，反應的最高溫度偏��；
故答案為：量熱計；環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯間沒有塞滿碎紙條；減��；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏�。�
（3）0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100ml×1g/cm³=100g，溫度變化的值△T=t-18℃來計算，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×（t-18℃）所以實驗測得的中和熱△H=-

100g×4.18J/(g?℃)×(t-18℃)

0.025mol

=-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
故答案為：-

0.418(t-18℃)

0.025

kJ/mol；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量增多，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
故答案為：增多；相同；
（5）將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變，對實驗無影響；慢混合會導致熱量散失，影響測定結(jié)果，應快速混合；
故答案為：無影響；快速好；因為慢速混合導致較多熱量散失；

點評：本題考查中和熱的測定原理與計算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念與原理是解題的關(guān)鍵．