Question

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測(cè)定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無 色時(shí)，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

Answer 1

分析 （1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，然后調(diào)節(jié)液面；
（2）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，滴定后若變無色，停止滴定；
（3）根據(jù)HCl～NaOH求NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：（1）鹽酸應(yīng)用酸式滴定管量取，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度；
故答案為：酸式；0刻度或0刻度下某一刻度；
（2）待測(cè)液為NaOH，選擇堿式滴定管或移液管；滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手不斷震蕩錐形瓶，眼睛要注視用錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用酚酞作指示劑，滴定前，酚酞遇堿變紅，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)觀察到溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變色；
故答案為：堿式滴定管或移液管；酚酞；紅；無；半分鐘內(nèi)溶液不變色；
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，
       HCl～NaOH
        1                  1
 0.2mol/L×25.00mL      c（NaOH）×20.00mL
解得：c（NaOH）=0.25 mol/L，
故答案為：0.25 mol/L；
（4）A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故A正確；
B、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故B錯(cuò)誤；
C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏大，故C正確；
D、讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測(cè)）}$分析，可知c（待測(cè)）偏小，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)．