【題目】為除去銅粉中混有的少量鋁粉，下列試劑不可行的是（ ）
A.CuCl2溶液
B.濃硫酸
C.NaOH溶液
D.稀鹽酸

【答案】B
【解析】解：A．鋁與CuCl2溶液反應生成銅單質(zhì)和氯化鋁，過濾即可分開，故A正確；
B．鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，不反應，故B錯誤；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，過濾即可分開，故C正確；
D．鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁，過濾即可分開，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B.生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應

C.反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0

D.△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指出下列基團的名稱：

（1）—COOH_______ ； （2）—OH__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B.H+、Mg2+、SO42﹣、ClO﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A. d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

C. ab段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓， Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

D. 原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應的是( )。

A. 蛋白質(zhì)和氨基酸 B. 油脂和蛋白質(zhì) C. 纖維素和葡萄糖 D. 淀粉和果糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為_________________________。

（2）根據(jù)對濾液Ⅱ的操作作答：

①往濾液Ⅱ中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②調(diào)濾液ⅡpH的目的是_____________。

③檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是_________________________________。

（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________。

（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。

①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到_________(描述實驗現(xiàn)象)時，則停止加熱。

②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的___(填“a”、“b”、“c”或“d”)位置。

③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行_________操作。（填序號）

A．蒸餾 B．分液 C．重結(jié)晶 D．過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將17.4gMnO2與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應．把反應后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字要求寫出計算過程）：（相對原子質(zhì)量Mn：55 O：16 H：1 Cl：35.5）
（1）生成的Cl2的體積（標準狀況）．
（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源。現(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________。

②10min內(nèi)該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案