【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是（ ）

A.圖反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔

D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾

【答案】D

【解析】

A. 甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，一氯甲烷和氯化氫是氣體，且氯化氫極易溶于水，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是油狀液體，所以反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)上升，但不會(huì)充滿，A錯(cuò)誤；

B. 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用簡單的分液，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，B錯(cuò)誤；

C. 依據(jù)乙炔實(shí)驗(yàn)室制備的原理，可知制取裝置為：固體＋液體→氣體，且固體電石易與水反應(yīng)變成粉末狀物質(zhì)，不能控制反應(yīng)的停止，不能用該裝置，C錯(cuò)誤；

D. 苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，趁熱過濾可除去雜質(zhì)，雜質(zhì)殘留在母液中，冷卻可得到晶體，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng)，E是短周期主族中原子半徑最大的元素，F是B同周期相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出C的元素符號：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_______________。

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。“合成”溫度控制在70℃以下，其原因是_________。投料時(shí)控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。

(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol-1，則a>b

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量等于57.3kJ

C.已知P(白磷，s)=P(紅磷，s) ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

D.已知H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH= -a kJ·mol-1向密閉容器中加入2mol H2和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣及性質(zhì)驗(yàn)證的裝置圖：

參考裝置圖回答下列問題：

(1)請指出儀器a的名稱____________________，寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

(2)在裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，裝置E中可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(3)裝置B的作用為_____，裝置C的作用為____________，裝置H的作用為_________，寫出裝置H中的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素名稱）。

(3)寫出元素②的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式________。

(4)寫出⑤⑧最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種太陽能驅(qū)動(dòng)的H2S分解裝置，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.甲區(qū)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

B.理論上每生成1molS時(shí)，H+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)移動(dòng)的物質(zhì)的量為2mol

C.丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為：H4[SiW12O40]+2e-+2H+=H6[SiW12O40]

D.丁區(qū)H6[SiW12O40]在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成H4[SiW12O40]和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關(guān)系

B.反應(yīng)N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數(shù)K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時(shí)聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

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