工業(yè)上常用Fe做電極電解處理含Cr2O72-的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A、實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的NaOH
B、燃料電池中若有1.6g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
C、該燃料電池中陰離子移向甲烷一極
D、甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:A.酸性廢水中,加適量NaOH會(huì)與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2;
B.甲中C電極發(fā)生2H2O=H2↑+2OH-,利用CH4~8e-~4H2↑來計(jì)算;
C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng);
D.亞鐵離子具有還原性,Cr2O72-具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答: 解:A.酸性廢水中,加適量NaOH會(huì)與陽極上電解生成的Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e2+被消耗,不能把溶液中Cr2O72-還原為Cr3+,故A錯(cuò)誤;
B.甲中C電極發(fā)生2H2O=H2↑+2OH-,由CH4~8e-~4H2↑可知,1.6gCH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為
1.6g
16g/mol
×4×22.4L/mol=8.96L,故B正確;
C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng),即該燃料電池中陰離子移向甲烷一極,故C正確;
D.鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子,亞鐵離子會(huì)和Cr2O72-的酸性廢水反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了原電池、電解池及氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注重學(xué)生獲取信息和應(yīng)用信息的能力,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是( 。
A、結(jié)晶時(shí),若溶質(zhì)的溶解度越大,或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快,析出的晶粒就越細(xì)大
B、用移液管量取液體,吸取液體后,將移液管垂直放入容器中,管尖與容器內(nèi)壁不得接觸,松開食指使溶液全部流出
C、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
D、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體,再加等量等體積的鈉,比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是(  )
A、均是高分子化合物
B、常溫下,遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色
C、均只含有C、H、O三種元素
D、均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A、甲烷和乙烯可以用溴水鑒別
B、煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量的鈉
C、棉花、蛋白質(zhì)和油脂都是高分子化合物,水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)
D、用飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A、0.2 mol?L-1 Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3
B、常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C、同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
D、含有NH4+、Cl-、OH-、H+的溶液中,離子濃度一定是c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某一微粒的核電荷數(shù),則下列一定可以確定的是其( 。
A、質(zhì)子數(shù)B、核外電子數(shù)
C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素.Y和R同主族,可組成共價(jià)化合物RY2和RY3,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時(shí)0.01mol?L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2,下列說法正確的是( 。
A、非金屬性Y>R,則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
B、在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1
C、原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W(wǎng)>Y>X
D、Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列氣體有顏色的是(  )
A、O2
B、Cl2
C、NH3
D、NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為IA族元素,X與Z同主族,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13.下列判斷正確的是( 。
A、元素X位于第2周期第ⅣA族
B、元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
C、單核離子半徑大小順序:X>Y>Z
D、Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

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