Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為；平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為　30%　；平衡時(shí)，Y的濃度為；
（3）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）；
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)消耗n mol的Y
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗3n mol的X．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol?L﹣1?min﹣1；30%；0.45mol/L
（3）ABD
【解析】解：（1）△n（X）=1.0mol﹣0.7mol=0.3mol；△n（Y）=1.0mol﹣0.9mol=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z；（2）v（Z）= = =0.05molL﹣1min﹣1； X轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，轉(zhuǎn)化率為 =30%；
Y的濃度C= = =0.45mol/L；所以答案是：0.05molL﹣1min﹣1；30%；0.45mol/L；（3）A．反應(yīng)3X+Y2Z是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，說明X的量不在變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不改變?cè)�子�?shù)目，化學(xué)平衡與容器內(nèi)氣體原子總數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol的Z的同時(shí)會(huì)生成n mol的Y，而同時(shí)消耗n mol的Y，說明Y的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)必定消耗3n mol的X，和化學(xué)平衡狀態(tài)無關(guān)，故E錯(cuò)誤．所以答案是：ABD．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等即可以解答此題．