【題目】某溶液可能含Cl、SO42、CO32、Cu2、Ba2Na。探究小組為了確定該溶液中離子的組成,取該溶液 100mL 進(jìn)行以下實驗:(填寫下表空格)

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結(jié)論

判斷理由

步驟一

加入過量NaOH溶液,得到藍(lán)色沉淀;

肯定有 Cu2、肯定無__________。

肯定無該離子的理由_____。

步驟二

將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g 固體;

Cu2物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L

Cu 元素守恒。過濾所用玻璃儀器有燒杯、

___________________

步驟三

向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。

肯定有Cl-、________; 肯定無Ba2。

相應(yīng)的離子方程式:___________________________ ,肯定有 Cl的理由______________

100mL 溶液中含有 0.3mol Na,則向步驟三的濾液中加入足量 AgNO3 溶液, 過濾、洗滌、干燥,可得到______________g 白色沉淀[保留小數(shù)點后一位]。

【答案】 Cu2+CO32-不能大量共存 3 玻璃棒、漏斗 SO42- Ba2++SO42-=BaSO4 SO42-0.2molCu2+0.3mol,要使溶液呈電中性,所以必有Cl- 71.8

【解析】

本題主要考查離子的鑒別與檢驗。

步驟一:加入過量NaOH溶液,得到藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,溶液中一定存在銅離子,根據(jù)離子共存可知,溶液中一定不存在。

步驟二:將藍(lán)色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體,該固體為CuO,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計算出銅的物質(zhì)的量為0.3mol。

步驟三:向上述濾液中加足量 溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀,該沉淀為硫酸鋇,則溶液中一定存在硫酸根離子,一定不存在鋇離子,硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定存在氯離子,據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)步驟一可知,藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,溶液中一定存在Cu2+,根據(jù)離子共存可知,溶液中一定不存在CO32-

根據(jù)步驟二可知,24.0g固體為CuO,根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒可以計算出銅的物質(zhì)的量為:,溶液中銅離子濃度為:,過濾操作中使用的儀器為:玻璃棒、漏斗。

根據(jù)步驟三可知,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀為硫酸鋇,則溶液中一定存在SO42-,根據(jù)離子共存可知,一定不存在Ba2+,硫酸根離子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中一定存在Cl-,生成的沉淀為硫酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為:。

故答案為: Cu2+CO32-不能大量共存 ;3;玻璃棒、漏斗;SO42-; Ba2++SO42-=BaSO4↓;SO42-0.2mol,Cu2+0.3mol,要使溶液呈電中性,所以必有Cl-;

根據(jù)以上分析可知,溶液中存在0.3mol銅離子、0.2mol硫酸根離子,還有已知的0.3mol鈉離子,根據(jù)溶液電中性可知,溶液中含有的氯離子的物質(zhì)的量為:,

則生成氯化銀的物質(zhì)的量為0.5mol,生成的氯化銀的質(zhì)量為:,保留一位小數(shù)為71.8g。

故答案為:71.8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 硅酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng):Na2SiO3+2H===H2SiO3↓+2Na+

B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+I(xiàn)O3+3H2O===3I2+6OH

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+HCO3===BaCO3↓+H2O

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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是

A. 能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色

B. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D. 為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被還原的碘原子物質(zhì)的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子物質(zhì)的量之比為2:3

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【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測,若pH7,+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測,FeCl2O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時, 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅粒   c.純堿

(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___________________________________________

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【題目】常溫下,用0.10mol·L1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L1H2C2O4(二元弱酸)溶,所得滴定曲線如圖所示(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是(

A. 點①所示溶液中:cH+/cOH-=1012

B. 點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)

C. 點③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D. 點④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.10mol·L1

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【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少0.6 molL-1。對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1

分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為321

2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 molL-1min-1

在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的

A. ①②

B.

C.

D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2ONa2O2反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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