Question

現(xiàn)有100 mL 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液和100 mL 1.25 mol·L^-1的鹽酸。

(1)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的CO₂的體積(標準狀況下)。

(2)若將上述鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，反應(yīng)完全后，CO₂在溶液中的濃度為0.04 mol·L^-1，假定溶液的體積不變，求收集到的CO₂在標準狀況下的體積。

Answer 1

解答：與H⁺反應(yīng)是分步進行的：

+H⁺，

+H⁺H₂O+CO₂↑；

由題意知：

n(HCl)=0.1 L×1.25 mol·L^-1=0.125 mol

n(Na₂CO₃)=0.1 L×1 mol·L^-1=0.1 mol

(1)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，由于一開始HCl過量，發(fā)生2HCl+Na₂CO₃2NaCl＋H₂O+CO₂↑這一反應(yīng)，按HCl的物質(zhì)的量進行計算.

2HCl+Na₂CO₃2NaCl+H₂O+CO₂↑

0.125 mol                             mol

V(CO₂)=mol×22.4 L·mol^-1=1.4 L

(2)若將上述鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：

  HCl  +  Na₂CO₃NaHCO₃+NaCl

0.1 mol  0.1 mol     0.1 mol

剩余n(HCl)=0.025 mol

再發(fā)生反應(yīng)：

HCl+NaHCO₃NaCl＋H₂O+CO₂ ↑

0.025 mol                        0.025 mol

故放出V(CO₂)=(0.025 mol-0.04  mol·L^-1×0.2 L)×22.4 L·mol^-1=0.38 L.