Question

下列關于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　　）

• A、相同濃度的兩溶液中由水電離出的c（H⁺）相同
• B、pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍，pH都變化2個單位
• C、用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞作指示劑
• D、兩溶液相互反應生成1molH₂O的中和熱為57.3kJ/mol

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、醋酸是弱酸，稀釋時會有醋酸繼續(xù)電離，氫離子物質(zhì)的量增大；
C、用堿滴定酸時，選用無色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯；
D、醋酸是弱酸沒有完全電離，其電離吸熱．

解答： 解：A醋酸電離出來的氫離子濃度比氫氧化鈉電離出來的氫氧根離子濃度小，對水電離的抑制能力差，故A錯誤；
B、弱電解質(zhì)pH變化小，醋酸pH變化小于2，故B錯誤；
C、用堿滴定酸時，選用無色的酚酞作指示劑，溶液顏色變化明顯，故C正確；
D、兩溶液相互反應生成1molH₂O的中和熱小于57.3kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的不完全電離，存在電離平衡，注意其電離是吸熱的，題目難度不大．