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將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是


  1. A.
    Na[Al(OH) 4]
  2. B.
    BaCl2
  3. C.
    Ba(NO3)2
  4. D.
    NaSiO3
B
A生成氫氧化鋁沉淀，C中SO2被氧化生成硫酸鋇沉淀，D中生成硅酸沉淀。SO2和氯化鋇是不反應的，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來制備．（已知亞硫酸酸性強于碳酸）
①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應；
②向浸錳結束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.7后過濾分離；
③調節(jié)濾液pH值為6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳．
工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：
物質 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
請根據(jù)題中有關信息回答問題：
（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有
Mn2+、Fe2+、Al3+
Mn2+、Fe2+、Al3+
．
（2）由圖可知，副反應MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
＜
＜
0（填＞、＜或=），為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是
150℃
150℃
．
（3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用
加入MnO2是為了除去過量的SO2；通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去
加入MnO2是為了除去過量的SO2；通入空氣將Fe2+氧化成Fe3+便于后來加碳酸鈉除去
．
（4）③中控制溫度為60～70℃，溫度不宜太高的原因是
防止NH4HCO3受熱分解
防止NH4HCO3受熱分解
．
（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是
綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護，同時節(jié)約能源
綜合利用了尾氣SO2有利于環(huán)境保護，同時節(jié)約能源
（寫兩點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終無沉淀的是（　�。�
A、Ba（NO3）2B、Ba（OH）2C、Na2SiO3D、Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸）

①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應；

②向浸錳結束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.7后

過濾分離；

③調節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。

工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

請根據(jù)題中有關信息回答問題：

（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有                    。

（2）由圖可知，副反應MnSO4+SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                  。

（3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用                                   。

（4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                         。

（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是             （寫兩點）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省渭南市高三第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的SO2氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（    ） 

A．Na[Al(OH) 4]     B．BaCl2           C．Ba(NO3)2        D．NaSiO3  

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省高三上學期期末模擬化學試卷 題型：填空題

高純碳酸錳廣泛應用于電子工業(yè)，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工藝采用工業(yè)冶銅后的廢氣SO2進行濕法浸取軟錳礦（主要含MnO2，同時含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）來制備。（已知亞硫酸酸性強于碳酸）

①將過量的SO2氣體通入軟錳礦漿中進行“浸錳”操作，并控制溫度加熱反應；

②向浸錳結束后的濾液中加入MnO2、同時通入空氣，再用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.7后

過濾分離；

③調節(jié)濾液pH值為6.5～7.2 ，然后加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾洗滌干燥后就可以得到高純碳酸錳。

工業(yè)流程圖如下：

已知生成氫氧化物的pH如下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

請根據(jù)題中有關信息回答問題：

（1）“浸錳”后所得混合液中主要存在的金屬陽離子有                     。

（2）由圖可知，副反應MnSO4+ SO2  MnS2O6的△H        0（填＞、＜或＝），為減少MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是                                   。

（3）步驟②中加入MnO2和通入空氣的作用                                    。

（4）③中控制溫度為60~70℃，溫度不宜太高的原因是                          。

（5）與傳統(tǒng)的電解法制MnCO3工藝相比較，新工藝的優(yōu)點是             （寫兩點）。

 

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