Question

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．放電時該電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：Li_xC₆-xe^-═C₆+xLi⁺（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）
正極：Li_1-xMnO₂+xLi⁺+x e^-═LiMnO₂（LiMnO₂表示含鋰原子的MnO₂）
下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、該電池的反應(yīng)式為Li_1-xMnO₂+Li_xC₆  

  充電

  放電

    LiMnO₂+C₆
• B、K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、K與N相接時，Li⁺由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
• D、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng)K與M相接時，該裝置是電解池，A為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)K與N相接時，該裝置是原電池，B為負(fù)極，A為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．
A．在原電池中，正極和負(fù)極反應(yīng)之和即為電池的總反應(yīng)；
B．在電解池中，和電源的正極相接的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C．原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；
D．存在電能與化學(xué)能、熱能的轉(zhuǎn)化．

解答： 解：當(dāng)K與M相接時，該裝置是電解池，A為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)K與N相接時，該裝置是原電池，B為負(fù)極，A為正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．
A．將正負(fù)極電極方程式相加可得Li_1-xMnO₂+Li_xC₆

放電

充電

LiMnO₂+C₆，故A錯誤；
B．K與M相接時，A連接電源的正極，為電解池的是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C．K與N相接時，由B的連接方向可知B為負(fù)極，原電池工作時，陽離子向正極移動，應(yīng)向A極移動，故C錯誤；
D．原電池和電解質(zhì)中，是電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意原電池放電時，陰陽離子的移動方向，為易錯點．