以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3 ,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如下,其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

FeTiO3 + 2 H2SO4 == TiOSO4 + FeSO4 + 2 H2O  

試回答下列問題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于                    (選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是          ;上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是                      。

(3)反應(yīng)TiCl4 + 2 Mg == 2 MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:

                                                                         。

(4)如果取鈦鐵礦A噸,生產(chǎn)出鈦B噸,(不考慮損耗),計算鈦鐵礦中鈦的含量(用A、B字母表示)                。

        

(1)非氧化還原反應(yīng)    (2)鐵 ;  綠礬、硫酸、鐵 

(3)防止鈦被氧化      (4)×100%


解析:

工些流程

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料,由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強(qiáng)酸性.該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(無色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(無色)+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+
防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+

(2)在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?n H2O溶膠,該分散質(zhì)顆粒直徑大小在
10-9~10-7m(或1nm-100nm)
10-9~10-7m(或1nm-100nm)
范圍.
(3)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點.依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是
產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等
產(chǎn)生了廢氣,廢液,廢渣等
(只要求寫出一項).
(4)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4,可采用
蒸餾(或分餾)
蒸餾(或分餾)
方法.
TiCl4 SiCl4
熔點/℃ -25.0 -68.8
沸點/℃ 136.4 57.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦(Tl)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來金屬”.常溫下,鈦的化學(xué)活性很小,僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng).但在較高溫度下,鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng).以鈦鐵礦(主要成分FeTlO2,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
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請回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4,無氣體生成,副產(chǎn)品甲是
 

(2)上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
,檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是
 

(3)上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì),可加入
 
溶解后除去.
(4)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā),找到了冶煉鈦的新工藝,它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法.精英家教網(wǎng)
①直接電解法(劍橋法)生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法,電解質(zhì)為熔融的氧化鈣,原理如圖所示;在陰極,被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦,可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
 

②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù),陽極用金屬陶瓷,并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開,只允許氧離子通過,在電解過程中陽極通入某種還原性氣體,可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生,通入的氣體若是單質(zhì),可以是
 
,則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如下,其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O精英家教網(wǎng)
回答下列問題:
(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于
 
(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是
 
,上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是
 

(3)反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是
 

(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H1=-72kJ?mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H2=+38.8kJ?mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)?△H3=+282.8kJ?mol-1
①反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
 

②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

 [化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)](15分)

普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙張表面涂敷明礬的工藝,以填補(bǔ)其表面的微孔,防止墨跡擴(kuò)散。請回答下列問題:

(1)人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損,嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗,發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān),其中的化學(xué)原理是          ;為了防止紙張的酸性腐蝕,可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑,該工藝原理的化學(xué)(離子)方程式為          。

(2)為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物,有人建議采取下列措施:

①噴灑堿性溶液,如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是         

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)(離子)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理          、         

(3)現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明礬。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)為原料按下列過程進(jìn)行的,請完成下列化學(xué)方程式:

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