【題目】【2015北京理綜化學(xué)】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是 （ ）

A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D．狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

【答案】C

【解析】根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。

【名師點評】基礎(chǔ)題，解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀

態(tài)，可釋放能量，并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖表示反應(yīng) N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間 t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（ ）

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－10，下列敘述正確的是

A．溶液中水電離出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1

C．與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中水的電離得到促進(jìn)

D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程圖如下所示，請回答下列問題：

（1）操作I的名稱是________；操作III所需的玻璃儀器有________________________。

操作V的步驟依次是________（用編號填入）

過濾 b.冷卻 c.蒸發(fā)濃縮 d.蒸發(fā)至接近蒸干

（2）試劑A為__________；試劑B為__________，加入試劑B的目的是__________________，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為___________________。

測定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的實驗過程及數(shù)據(jù)如下，完成下列填空：

（3）計算所得產(chǎn)品中結(jié)晶水含量的表達(dá)式為___________________

（4）下列操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是______________（選填編號）

a.坩堝未干燥 b.加熱過程中有晶體濺失 c.晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a－b)kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用，為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。

請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：圖甲可通過觀察__________（填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象）， 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理，其理由是______________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。

（3）加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．

①實驗時放出氣體的總體積是_______mL， 反應(yīng)放出氣體所需時間約為_________min。

②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 D＞C＞B＞A．解釋反應(yīng)速率變化的原因：______________。

③計算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實驗中這種操作的名稱是____________。

（2）鐵紅的重要用途：__________________，固體B中含有兩種產(chǎn)物，一種是單質(zhì)C、另一種是原子個數(shù)比為1：l 的一種金屬的低價態(tài)鹽，寫出堆浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（3）反應(yīng)V的離子方程式：___________________。

（4）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要，需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉，則乙中溶液的溶質(zhì)是_________，e電極上的電極反應(yīng)式為_____。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質(zhì)量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物比例相同，計算時用％表示保留一位小數(shù)）____________（已知相對原子質(zhì)量：Fe 56 Cu 64 ）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法沒有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實是

A. 丙烷的沸點比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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同步練習(xí)冊答案