13．寫離子方程式
（1）氧化銅溶于鹽酸CuO+2H+═Cu2++H2O
（2）鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+═Fe2++H2↑
（3）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（4）氫氧化銅和硝酸反應(yīng)2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

分析 （1）氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
（2）Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
（4）氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，氫氧化銅需要保留化學(xué)式．

解答 解：（1）氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅和水，氧化銅需要保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（3）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；
（4）氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，
故答案為：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是重要的化工原料和燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
（1）反應(yīng)①中的△H=-99kJ/mol．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅰ（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時(shí)，狀態(tài)Ⅰ的條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=0.5；
②若其它條件不變，僅改變某一條件，測得H2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)；
③若其它條件不變，僅改變溫度時(shí)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
④若狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ的平衡常數(shù)分別為K2和K3，則K2＞K3（填“＞”“＜”“=”）．
⑤一定溫度下，若反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc
a．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變     b．容器中壓強(qiáng)保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）        d．2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某物質(zhì)的球棍模型如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．該物質(zhì)既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該物質(zhì)可以聚合成高分子物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，純水的pH=7
B．鹽類對水的電離都有促進(jìn)作用
C．在95℃時(shí)，純水的pH＞7
D．在95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度c（H+）＞10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是Na，B是Cl，C是N，D是S．（填元素符號）
（2）B-的電子排布式1s22s22p63s23p6，A+的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Na+，其離子還原性最強(qiáng)的是S2-．（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠           b．定容時(shí)俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出
（2）容量瓶上標(biāo)有①③⑤（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是B（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時(shí)，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時(shí)間之后，溶液顏色逐漸變藍(lán)
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期中六種元素A、B、C、D、E、G，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、G原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對電子，G能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于G離子．回答：
（1）上述六種元素中，F(xiàn)元素（填元素符號）的原子的第一電離能最大．
（2）C元素原子的第一電離能＞D（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：Mg的價(jià)電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）A、D、E三種元素按電負(fù)性從大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符號）．
（4）C、E、G元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（5）D、G元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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