Question

8．下列判斷不正確的是（　　）

• A． 在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_sp（AgCl）增大
• B． 向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）的增大
• C． NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• D． 常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1 的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、離子可大量共存

Answer 1

分析 A、沉淀的溶解平衡常數(shù)只受溫度影響；
B、向碳酸鈉溶液中加入NaOH，影響碳酸根離子的水解平衡；
C、據(jù)電荷守恒分析；
D、常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1 的溶液中，c（H⁺）=10^-13mol/L，溶液pH=13．

解答 解：A、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，K_sp（AgCl）不變，故A錯誤；
B、向0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入少量NaOH固體，抑制碳酸根離子的水解，c（CO₃^2-）增大，c（Na⁺）增大，故B正確；
C、NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，只有4種離子，據(jù)電荷守恒分析c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D、pH=13的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-離子能大量共存，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了沉淀的溶解平衡常數(shù)、電離平衡的移動、溶液中的電荷守恒、離子共存，注意基礎知識的積累，題目難度不大．