根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A．1mol S(g) 與1mol O2(g)的總能量比1mol SO2(g)的總能量低Q kJ

B．1mol S(g) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)放出Q kJ 的能量

C．S(s) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ΔH < －Q kJ·mol－1

D．1個(gè) S(g) 與1個(gè) O2(g)完全反應(yīng)可放出 Q kJ的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．298K 101kPa時(shí)，22.4L CO2所含的原子數(shù)為3NA

B．1mol Cl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．0.5mol C2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA

D．2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：

①滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；

②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

③滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。

實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴人氫氧化鈉體積 的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子

B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1

C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10

D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：

4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑

Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑

Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的措施是 (寫出兩條)

⑵固體Y中主要含有 。(填寫化學(xué)式)

⑶酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_(kāi)________，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式 。

⑷操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是 ，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至 ，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥。

⑸通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－

則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為 。

⑹有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是 。

A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B．配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液

C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)

D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氧化性：Br2 > Fe3+ > I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－ > Fe2+ > Br－

B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－ ＋ Br2 ＝ I2 ＋ 2Br－

C．當(dāng)5a＝4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+)：c(Fe3+)：c(Br－)＝1：1：5

D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Br－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+

B．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2 ＋ 4HCl(濃) Mn2+ ＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O

C．稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+ ＋H+ ＋ OH－ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ H2O

D．氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－ ＋ SO2 ＝ SO32－ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是

A．NH4Cl B．MgSO4 C．KOH D．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆西藏自治區(qū)拉薩中學(xué)高三上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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