某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設(shè)計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗:

選用_________裝置(填寫裝置的序號)制取氯氣。

(2)請你幫助他們設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已部分被氧化(簡述實驗步驟):

____________________________________________________________________

(3)寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________________

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法。

____________________________________________________________________

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

(1)b 

(2)取溶液少量置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉已部分被氧化。 

(3)Cl2+H2O====H++Cl-+HClO

H++=CO2↑+H2

(4)將尾氣通入NaOH溶液中 

(5)35.75% 

解析:(1)A部分用于制取Cl2,根據(jù)所給Cl2的生成反應(yīng)的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)是否需要加熱選擇氣體發(fā)生裝置,應(yīng)選屬于“固+液氣”型的b,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Na2SO3氧化的產(chǎn)物為Na2SO4,確定存在即可證明Na2SO3已部分被氧化。檢驗時,應(yīng)取C中溶液少許于潔凈試管中,先加稀HCl至不再產(chǎn)生氣體以排除的干擾,然后再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已部分被氧化。(3)進入D的Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,HCl能與NaHCO3反應(yīng),離子方程式為H++====CO2↑+H2O,HClO因酸性比H2CO3弱而不能與NaHCO3反應(yīng)。(4)NaHCO3吸收Cl2的能力有限,應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中。(5)關(guān)系式Ca(ClO)2—2Cl2—2I2—4Na2S2O3,n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=20.0 mL×10-3 L·mL-1×0.1 mol·L-1××=0.005 mol,Ca(ClO)2%=×100%=35.75%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì).

試回答下列問題:
(1)每生成1mol Cl2,上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
NA
NA
(NA表示阿伏加德羅常數(shù)).
(2)該實驗中A處可選用裝置
(填寫甲.乙.丙或丁).
(3)檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住
a,
a,
處(填a,b,c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜止觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中
液面(水面)不下降
液面(水面)不下降
  時,表明該裝置不漏氣.

(4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(5)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

(6)裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液
(任填一種合適試劑的名稱),其作用是
吸收多余的氯氣,防止污染空氣
吸收多余的氯氣,防止污染空氣

(7)請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實驗,證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗步驟)
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,該組學(xué)生針對上述反應(yīng)設(shè)計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質(zhì).

試回答下列問題:
(1)每生成1mol Cl2,上述化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為
NA
NA
(NA表示阿伏加德羅常數(shù)).
(2)該實驗中A處可選用裝置
 (填寫裝置的序號).

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

(4)裝置C中的現(xiàn)象為
紫色石蕊試液先變紅后褪色
紫色石蕊試液先變紅后褪色
,試結(jié)合反應(yīng)方程式解釋其原因
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊試液變紅,又因為HC1O具有強氧化性,使紅色褪去
Cl2通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊試液變紅,又因為HC1O具有強氧化性,使紅色褪去

(5)裝置E中的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
(任填一種合適試劑的名稱),其作用是
吸收多余的氯氣,防止污染空氣
吸收多余的氯氣,防止污染空氣

(6)請幫助該學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計一個實驗,證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗步驟)
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成
取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中,滴加適量的KSCN溶液,溶液變成血紅色,則證明有FeCl3生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣,其化學(xué)方程式是Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他們設(shè)計如圖1所示的實驗裝置,制備氯氣并驗證其性質(zhì).

請回答下列問題.
(1)實驗中A部分的裝置可以是圖2中的
c
c
(填字母).
(2)欲驗證氯氣具有氧化性,B中的溶液可以是
bc
bc
(填字母).
a.酸性高錳酸鉀溶液  b.淀粉碘化鉀溶液    c.氯化亞鐵溶液
(3)觀察到C中濕潤的紅布條褪色,E中干燥的紅布條不褪色,則D中的溶液是
濃硫酸
濃硫酸

(4)此實驗設(shè)計存在的明顯缺陷是
無尾氣處理裝置
無尾氣處理裝置
.改進方法是(用離子方程式表示)
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
  △  
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他們設(shè)計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗.
試回答:
(1)該實驗中圖1A部分的裝置是圖2
b
b
(填寫裝置的序號).
(2)請你設(shè)計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化(簡述實驗步驟):
取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化
取少量溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體,再向其中滴入氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明亞硫酸鈉被氧化

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO、H++HCO3-=CO2↑+H2O

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法
將尾氣通入氫氧化鈉溶液中
將尾氣通入氫氧化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又稱大蘇打,易溶于水,是一種中等強度的還原劑;易被I2或更強的氧化劑氧化.該小組同學(xué)對Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進行探究.
(1)Na2S2O3可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-,則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
 
(填字母).
A.S2-     B.S     C.SO32-  D.SO42-
(2)請完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 

(3)將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-.請你設(shè)計實驗,探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子(不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在S2O32-
假設(shè)2:只存在ClO-
假設(shè)3:
 

②設(shè)計實驗方案,進行實驗.請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論.限選實驗試劑:1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液.
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:
 
步驟2:
 

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