在T℃，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?αZ（g）+W（g）；△H=─QkJ/mol（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，反應(yīng)放出熱量Q1kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為a，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為R%；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)α的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定   B．容器內(nèi)氣體的密度一定  C．容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量一定  D．2v（X）正=v（W）逆
（3）X的轉(zhuǎn)化率a=
 
，Y的平衡濃度為
 
 mol/L．（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（4）維持溫度不變，若起始物質(zhì)按以下四種配比充入容器中，則反應(yīng)達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為R%的是
 

A．αmolZ、1molW                                  
B．2αmolZ、2molW
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW             
D．2molX、1molY、1molZ、1molW．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此進(jìn)行分析；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，質(zhì)量和密度都不變，由此分析解答；
（3）利用三段式法計(jì)算；
（4）在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為R%，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，相同物質(zhì)的量相等．
解答： 解：（1）反應(yīng)放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動(dòng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即2+1＞a+1，則a=1，故答案為：1；
（2）A、由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，則平衡時(shí)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，故A正確；
B、由于是在固定體積的容器中反應(yīng)，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，物質(zhì)的濃度、含量、質(zhì)量等不再發(fā)生變化，則平衡時(shí)容器內(nèi)Z分子數(shù)一定，故C正確；
D、2v（X）正=v（W）逆，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC；
（3）根據(jù)方程式計(jì)算
      2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）
起始：2mol    1mol          0      0                                完全反應(yīng)放熱  QKJ
轉(zhuǎn)化：2x       x            x      x       
平衡：2-2x      1-x         x      x                                              Q1kJ
則：α=
2x
2
，其中x=
Q1
Q
，平衡時(shí)Y的濃度為
(1-x)mol
1L
=（1-
Q1
Q
）mol/L，
故答案為：
Q1
Q
×100%；1-
Q1
Q
；
（4）A．1molZ、1molW，轉(zhuǎn)化為2molX和1molY，是等效平衡，故正確；                                  
B．2αmolZ、2molW，轉(zhuǎn)化為4molX和2molY，不是等效平衡，故錯(cuò)誤；
C．1molX、0.5molY、0.5αmol Z、0.5molW，轉(zhuǎn)化為2molX和2molY，故正確；              
D．2molX、1molY、1molZ、1molW，轉(zhuǎn)化為4molX和2molY，不是等效平衡，故錯(cuò)誤；
故答案為：AC．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的判斷和計(jì)算，題目有一定難度，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn
YY是空氣中含量最高的元素
ZZ是地殼中含量最高的金屬元素
WW的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料
（1）Y位于元素周期表的
 
周期
 
 族，Y與W的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
 
（寫化學(xué)式）
（2）Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)相比熔點(diǎn)較高的是
 
（寫化學(xué)式）；Z與W原子半徑較大的是
 
 （寫化學(xué)式）
（3）X的一種氧化物XO2分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 

（4）X的第一電離能比W的
 
（填“大”或“小”）
（5）寫出X的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液在加熱的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（6）已知2.7g Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，放出31.8kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，其苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的取代基且分子中所有原子可能共面，A的蒸氣密度是同溫同壓下CO2密度的3倍，完全燃燒只生成CO2和H2O，分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.12%；I為含有苯環(huán)的六元環(huán)酯，分子式為C18H16O4．已知：HCHO的四個(gè)原子共平面．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)以上信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；C中含氧的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
反應(yīng)⑧的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出A滿足條件（a．遇FeCl3變紫色，b．苯環(huán)上的一溴代物有2種，c．結(jié)構(gòu)中含甲基）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點(diǎn)處的敘述正確的是（填寫序號）
 
．  
A．C點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡
D．C點(diǎn)表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨的溫度和壓強(qiáng)通�？刂圃诩s500℃以及200～500atm的范圍，且進(jìn)入合成塔的N2和H2的體積比為1：3，經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下，N2和H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示．
 200atm600atm
500℃19.1%42.2%
而實(shí)際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明（　�。�
A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差
B、生產(chǎn)條件控制不當(dāng)
C、氨的分解速率大于預(yù)測值
D、合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為
 

（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡單的方法是
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
和
 
．
（6）反應(yīng)③的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在純水中加入下列固體物質(zhì)，對水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaI
B、NH4Cl
C、K2CO3
D、NaHSO4

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