實驗室制取下列氣體的實驗正確的是

 

 

C

【解析】A項，實驗室用MnO2和濃HCl反應制Cl2，需加熱，錯誤；B項，實驗室制O2不能用電解水的方法，錯誤；D項，純堿易溶于水，不能控制反應的進行，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Vm與它的推論應用（解析版） 題型：填空題

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數(shù)K（T1） K（T2）。（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。

②反應的平衡常數(shù)K= 。

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學Ksp概念及簡單應用（解析版） 題型：選擇題

室溫時，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp =a，c(M2+)=bmol·L-1時，溶液的pH等于

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質(zhì)的沸點和相對分子質(zhì)量如表：

I.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g/mL） ，再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）該反應中濃硫酸的作用         ，若反應產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式              ，甲醇過量的原因                。 

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是         。

（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的特點，最好采用       裝置（填“甲”、“乙”、“丙”）。

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為       ，操作II為         。

（5）以上流程圖中加入Na2CO3溶液后，放入分液漏斗中振蕩、靜置，要得到有機層，其具體操作是           。

（6）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

A若X??N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸

B若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸

C若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y

D反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：選擇題

已知：3A（g）+B（g）2C（g）在不同溫度和壓強時A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測7 題型：簡答題

【物質(zhì)結構與性質(zhì)】

過渡元素具有較多的空軌道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多種金屬能形成配合物。

（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為                          ；

（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：

        

圖中虛線表示的作用力為                     ；

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是        ，其中心原子的雜化軌道類型是       ；

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。試推測四羰基鎳的晶體類型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

  A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸鎳溶液

（5）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為         。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業(yè)。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有              ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質(zhì)，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為      。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾  b.洗滌  c.蒸發(fā)濃縮  d.冷卻結晶  e.低溫干燥，則其正確的操作順序為                        。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為           ；儀器E的名稱為          。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅         （填字母序號）處的酒精燈，理由是            。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）            。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下

（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入       （填“A”“B”或），再滴加另一反應物。制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                         。

（2）如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是             。

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是             ，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

（4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是           ，F(xiàn)中試劑的作用是          。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為         ；

 

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