氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                  。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號）。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________      ；濃硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
___________。（精確到2位小數(shù)）

（1） 濃氨水與生石灰（氫氧化鈉固體等） （2分，合理即給分）
（2）降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）
（3） 通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例 （1分）
（4）過濾    c（各1分，共2分）
（5）防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解（各1分，共3分）
（6）0.80或80%（有效數(shù)字沒有考慮扣1分） （2分）

解析試題分析：（1）由于氨水中存在平衡關(guān)系NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，所以要利用濃氨水制備氨氣，可以把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱且溶液中c(OH－)增大，使?jié)獍彼纸馍砂睔狻?br />（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于氨基甲酸銨上網(wǎng)生成。且氨基甲酸銨受熱易分解，所以反應(yīng)過程中需要用冰水冷卻。
（3）因?yàn)闅怏w參與反應(yīng)的不易控制反應(yīng)速率和用量，所以液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比，即通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例。
（4）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小，其晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40℃以下烘干，所以答案選c。
（5）氨氣易溶于水，所以需要有防倒吸裝置，雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；氨氣是堿性氣體，濃硫酸是強(qiáng)酸，且具有吸水性，所以濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解。
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g。該物質(zhì)是碳酸鈣，其物質(zhì)的量為1.000g÷100g/mol＝0.010mol。設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，依據(jù)碳原子守恒得到；x+y＝0.01，又因?yàn)?8x+79y＝0.7820，解得x＝0.008mol、y＝0.002mol，則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝80%。
考點(diǎn)：考查氨氣制備、儀器選擇、實(shí)驗(yàn)條件控制、物質(zhì)合成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價以及物質(zhì)含量的計(jì)算等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號
 		實(shí)  驗(yàn)
 		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 		結(jié)  論
 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ
 		將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃
 		安靜燃燒，
火焰呈淡藍(lán)色
 		氣體成分為
　  ①     
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ
 		將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量   ②   
 		 
    ③    
 		白色不溶物中含有MgCO3
 
實(shí)驗(yàn)Ⅳ
 		取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適
量　 ④　  稀溶液
 		產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺
 		溶液中存在CO32-
離子
 
 
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是                                  。
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
裝置C的作用是                                                   ；
白色不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　              。
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。請回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進(jìn)行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
    
（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有______；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗(yàn)Ca2+和Cl-。）

 
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取少量上述漂白粉于試管中，先加入     溶解后，再把生成的氣體通入     。
若       ，則假設(shè)1成立；
若       ，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。
步驟2
已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。
若       ，則假設(shè)2成立；
若       ，則假設(shè)3成立。
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)(主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如下方案(框圖)。

(1)請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱：④       ，⑤         ，⑥      ；
(2) 沉淀混合物C的化學(xué)成分有(用文字和化學(xué)式表示)：                              ；
(3)寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                            ；
(4)如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的：                               
                                                                              ；
(5)你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：                                 ；
(6)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設(shè)想：                
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：

乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認(rèn)為丙這么說的道理是：                             。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費(fèi)，還會                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實(shí)驗(yàn)室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是         。
一段時間后，觀察到從C中有少量的氣泡冒出，此氣泡的成分是                    。
(2)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是                                 ，反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是                        。
(3)反應(yīng)一段時間后，他們對A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在Fe2+；
假設(shè)2．                              ；
假設(shè)3：溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，寫出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。
限選試劑：KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液

實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容。
①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
寫出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。
分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
（4）科學(xué)家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組對普通鋅錳廢干電池內(nèi)的黑色固體進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下方案：

己知：I、普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。
II、氫氧化鋅為白色粉末，不溶于水，溶于酸、強(qiáng)堿溶液和氨水。
請回答以下問題：
（1）②操作的名稱是___________。
（2）某同學(xué)猜想溶液A的成分含有NH4Cl和ZnCl2，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其猜想正確，要求在答題卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：蒸餾水、2moL·L－1 HCI 、2 moL·L－1 HNO3 、2 moL·L－1 NH3·H2O、6 moL·L－1 NaOH、0.1 moL·L－1 KSCN、0.1 moL·L－1 BaCl2、0.1 moL·L－1 AgNO3、紫色石蕊試液、紅色石蕊試紙

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
步驟1：各取少量溶液A分裝a、b、c三支試管，往a試管，__
__________________________
有白色沉淀產(chǎn)生
說明溶液A含有Cl－
步驟2：往b試管，__________
__________________________
______________________
_______________________
步驟3：往c試管，__________
__________________________
先產(chǎn)生_______________,
后____________________
說明溶液A含有Zn2+
 
（3）取少量固體c放入試管，滴加入雙氧水，觀察到有氣體產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（4）為測定廢干電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取ag廢千電池固體，溶于稀硫酸，加入碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后，用bmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為vmL，則廢電池中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為：________________________________。
（滴定有關(guān)反應(yīng)：MnO2+2I－+4H+=Mn2++I2+2H2O；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A．用圖①裝置制取并收集氨氣 B．用圖②裝置制取和收集乙烯
C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰 D．用圖④裝置制取乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案